هناك العديد من مصطلحات الكيمياء العضوية المتداولة والتي يدرسها ويتعلمها كل من يدخل مجال العلوم الكيميائية والتي سنذكرها في هذا المقال:
مصطلحات الكيمياء العضوية
تعريف الكيمياء العضوية
- هي فرع منبثق عن علم الكيمياء، ويهتم بدراسة كل المركبات العضوية، وذلك من حيث التركيب، والخواص، والتفاعل ، وأيضا بنيتها.
- كما يسلط الضوء على كل المواد العضوية التي تدخل جسم كل الكائنات الحية.
- ولذلك وصف علم الكيمياء العضوية بأنه علم يرتبط بإستمرارية الحياة على الأرض.
- هذا وهناك مكونات مهمة تدخل في تكوين كل المواد العضوية، كما تعتبر العمود الفقري لها متمثلة في: الهيدروجين، النتروجين، الأكسجين، الكربون.
أهمية الكيمياء العضوية
- علم الكيمياء الحيوية يحظي بأهمية بالغة جدا في حياة كل الكائنات الحية، وتكمن أهميته فيما يأتي:
- الكشف عن كمية القوى الحيوية المتواجدة بداخل أنسجة وخلايا الجسم.
- كما يعدّ مهم جدا في المجالات الطبية.
- كما يساعد في الكشف عن الأمراض التي من الممكن أن تصيب الإنسان، ويعمل على تقديم ما يلائمها من علاج.
- هذا ويساعد أيضا على تحضير بعض العقاقير الطبية، كما يسهم بشكل كبير في زيادة كفاءة الدواء والعمل على تحسينه مستقبلًا.
مصطلحات الكيمياء العضوية:
- الصفر المطلق : درجة الحرارة حيث تتوقف جميع الحركة حتى على المستوى الجزيئي، كما أنها أدنى درجة حرارة على مقياس كلفن.
- حمض : سائل به درجة حموضة أقل من سبعة.
- سبيكة : مزيج من المعادن عادة ما يدمجوا لإنتاج معدن ذو خصائص أقوى لكل منهما.
- الحمض الأميني : مزيج من الأمينات والأحماض، التي توفر الأساس للبروتينات.
- قاعدة أنهيدريد : نوع من الأكسيد الذي يمكن أن يشكل قاعدة إذا أضيف للماء.
- قاعدة : سائل به pH أكبر من سبعة.
- مركب ثنائي : مركب يتكون من عنصرين على وجه التحديد.
- الطاقة الملزمة : الطاقة التي تحتوي على نيوترونات النواة والبروتونات معا.
- المادة الحفازة : مادة يمكن أن تحدث تفاعل كيميائي أسرع ولكنها ليست ضرورية لإنتاج التفاعل ولا تستخدم في التفاعل.
- التفاعل المتسلسل : عندما يوفر التفاعل العوامل اللازمة لتفاعل لاحق.
- chirality : يستخدم لوصف أجزاء متناظرة من جزيء لا يمكن فرضها على بعضها البعض.
- الدائرة : المسار الذي تتدفق عبره الإلكترونات.
- الاحتراق : عندما يتم تغيير المركب إلى الماء والحرارة و CO2 نتيجة للدمج مع الأكسجين.
- مركب : مزيج من العناصر في جزيء أكثر تعقيدًا.
- التركيز : كمية مادة مذابة في سائل.
- التكثيف : عندما يتغير البخار إلى سائل.
- التحلل : عندما يتم تكسير جزيء معقد لإنشاء اثنين أو أكثر أصغر.
- الانتشار : عندما تتحرك الجسيمات إلى منطقة أدنى من التركيز من منطقة تركيز عالية.
- التخفيف : عند إضافة مادة، تسمى مذيب، إلى معلق لتقليل التركيز.
- التقطير : عندما يتم فصل خليط من السوائل عن طريق تسخينه لأن سائلاً واحداً يغلي عند درجة حرارة مختلفة عن الأخرى.
- العنصر : مادة لا يمكن فصلها كيميائياً إلى مواد مكونة.
- مستوى الطاقة : المستوى الحالي للطاقة التي يملكها الإلكترون داخل الذرة.
- نقطة التعادل : عندما يكون المحلول محايدًا تمامًا في المعايرة.
- الحالة المثارة : يمكن أن يحقق المستوى العالي من إلكترونات الطاقة عند إضافة الطاقة.
- المجموعة : عمود داخل الجدول الدوري للعناصر.
- الحرارة : مقياس الطاقة الحركية داخل نظام من الجسيمات.
- التهجين : هي العملية التي يتم فيها دمج مدارات طاقات مماثلة لتشكيل مجموعة من المدارات “الهجينة” المتساوية.
- التحلل المائي : تفاعل كيميائي حيث يتم إدخال الماء في مادة أخرى عادة لفصلها.
- غير قابلة للامتزاج : عندما لا يمكن للمواد أن تذوب في بعضها البعض.
- وسيطة : جزيئات موجودة فقط أثناء تفاعل كيميائي ؛ ليس قبل أو بعد التفاعل.
- ion : ذرة فقدت أو اكتسبت الإلكترونات وتصبح مشحونة.
- الرابطة الأيونية : رابطة تتشكل عندما تلتصق جزيئات الشحنة ببعضها.
- طاقة التأين : الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة غازية.
- الصيغة الجزيئية : الصيغة التي توضح جميع الذرات التي يتكون منها جزيء.
- جزيء : أصغر قطعة ذرة يمكن أن توجد في حالة حرة.
- الرابطة التساهمية غير القطبية : السند حيث يتم تقاسم الانتخابات بالتساوي بين ذرتين.
- الاندماج النووي : عندما يتم إجبار أجزاء من نواة الذرات معًا على إنشاء واحدة جديدة.
- التفاعل النووي : عندما يؤثر التفاعل على نواة الذرة.
- nucleons : الجسيمات في نواة الذرة.
- المداري : منطقة ذرة تدور فيها الإلكترونات.
- الخاصية الفيزيائية : خصائص مادة يمكن ملاحظتها دون استخدام تفاعل كيميائي من شأنه تغيير المادة.
- الطاقة الكامنة : الطاقة التي يوجد شيء ما لم يتم استخدامها ، مثل صخرة بلا حراك في قمة الجرف.
- مشعة : يصف مادة ذات نواة غير مستقرة.
- الأكسدة والاختزال رد فعل : رد فعل تتألف من الحد من أكسدة.
- مشبعة : عندما يذوب سائل بقدر ما يمكن من مادة.
- مقياس الطيف الضوئي : أداة تقيس امتصاص أو انبعاث الإشعاع الكهرومغناطيسي.
- synthesis : يصف عندما يتكون الجزيء من جزئين أو أكثر أصغر.
- وحدة الخلية : أصغر جزء من بلورة يمكن استخدامها لإنشاء البلورة بأكملها.
- التبخير : عندما تقوم بتسخين سائل ويتحول إلى غاز.
المراجع
المصدر الأول
