ابحث في إسهامات الكيميائيين في تعرّف خصائص الأحماض والقواعد ، كوكبة تلو الأخرى تبرز في علم الكيمياء، حيث ظهرت إسهامات كثيرة بمثابةِ نقلة نوعية في مختلف أنواع العلوم، إذ اختّص كل عالم بقسمٍ خاص من العلوم التي يهتم بها؛ وحقق بناءًا على ذلك نجاحات عظيمة، ومن ضمنها إسهامات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد المختلفة والتعمق بها.
مقدمة في الأحماض والقواعد
تعتبر القواعد والأحماض من أكثر المركبات الكيميائية أهمية؛ ويأتلي ذلك بحكم ارتباطها بعلاقةٍ وثيقة مع الحياة اليومية، تشير المعلومات إلى أن مثل هذا النوع من المركبات الكيميائية تجتاح عددًا غفيرًا من المجالات الدوائية والزراعية والصناعية، ومن الأمثلة عليها مركب هيدروكسيد الصوديوم المستخدم في تحضير ملح الطعام، وحمض الخليك الشهير في تحضير الخل، ونستذكر سويًا مقالًا يحمل عنوان اذكر أسماء ثلاثة أحماض وثلاث قواعد واكتب قائمة بالاستخدامات المنزلية أو الصناعية لكل منها قدمنا به معلومات قيمة أيضًا عنها.
ابحث في إسهامات الكيميائيين في تعرّف خصائص الأحماض والقواعد
نقدّم لكم إسهامات الكيميائيين في تعرّف خصائص الأحماض والقواعد بالتفصيل، منها:
إسهامات الكيميائيين المسلمين في تعرف خصائص الأحماض والقواعد
برزت كوكبة من الكيميائيين المسلمين الذين صبوا جل اهتمامهم على دراسة فروع الكيمياء والتعرف على خصائص الأحماض والقواعد، ومنهم عز الدين الجلدكي، أبو بكر الرازي، وجابر بن حيّان وغيرهم الكثير من العلماء، وقد تمكنت هذه النخبة من التعمق في خصائص الأحماض والقواعد من خلال استخدام ورق تباع الشمس للتعرف على المواد القلوية والحمضية للتعرف على حالة المادة، حيث غُمِست الورقة في المادة؛ وأثبت أن تحولها إلى اللون الأحمر يؤكد بأنها حمضية، أما اللون الأزرق فيستدل به إلى القلويات.
اقرأ أيضًا: قارن بين المادة النقية والمخلوط أعط مثالين على كل منهما
إسهامات الكيميائيين في تعرّف خصائص الأحماض والقواعد
جيلبرت لويس
- الاعتماد على أزواج الإلكترونات في تحديد مفاهيم القواعد والأحماض.
- تعريف القاعدة بأنه ذلك المركب القادر على منح زوج الإلكترونات، أما الحمض فإنه مركب يستقطب زوج الإلكترونات.
برونستد لوري
- عرّف الحمض بأنه تلك المادة التي تحمل تسمية متبرع البروتون؛ وذلك لما تؤديه من دور بإعطاء أيون الهيدروجين المشابه للبروتون من حيث الأداء إثر فقدان إلكترون.
- توضيح اعتبار القواعد بأنها مادة قابلة لاستقطاب أيون الهيدروجين؛ وبذلك فإنها مادة هيدروكسيد من الصوديوم نظرًا لقبولها استقطاب أيون الهيدروجين من الأحماض.
- اعتبار كلوريد الأمونيوم وثلاثي فلوريد البورون مركبات تخلو من الهيدروجين؛ إلا أنها تمتلك خصائص القواعد.
اقرأ أيضًا: اذكر أسماء ثلاثة أحماض وثلاث قواعد واكتب قائمة بالاستخدامات المنزلية أو الصناعية لكل منها
سفانت أرهانيوس
lمن إسهامات الكيميائيين في تعرّف خصائص الأحماض والقواعد ما قدمه العالم سفانت أرهانيوس، ومنها ما يلي:
- تحديد تعريف للأحماض يتمثل باعتبارها مركبات يدخل فيها الهيدروجين.
- تأكيد تفكك الأحماض عند غمسها في الماء، ويصار إلى إطلاق أيون الهيدروجين في المحلول.
- تحديد مفهوم القواعد بأنها تلك المركبات التي تمزج في الماء لتذوب تمامًا وتتفكك؛ ثم ينتج عنها أيونات الهيدروكسيد ويصار إلى إطلاقها في المحلول.
- تأكيد إطلاق كافة القواعد لأيون الهيروكسيد في المحلول.
- إثبات إمكانية إطلاق أيون الهيدروجين بواسطة الأحماض إلى المحلول؛ إذ تعتبر الأحماض والقواعد لها خصائص مماثلة.
- برهنة إمكانية إضعاف تأثير القاعدة بواسطة الحمض؛ والعكس صحيح، لذلك يطلق على ذلك تفاعلات التعادل.
جدول الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
بعد الإجابة على سؤال ابحث في إسهامات الكيميائيين في تعرّف خصائص الأحماض والقواعد بالتفصيل، لا بد من تقديم جدول الأحماض والقواعد القوية والضعيفة للتعرف عليها، وهي على النحو التالي:
- الأحماض القوية:
- حمض الهيدروكلوريك
- البيروكلوريك
- الكبريتيك
- النتريك
- أيوديد الهيدروجين
- بروميد الهيدروجين
- البيروديك
- البيروكلوريك
- البيروديك
- الأحماض الضعيفة:
- حمض الهيدروسيانيك.
- الفوسفوريك.
- الهيدروفلوريك.
- القواعد القوية:
- الأمونيا.
- هيدروكسيد الكالسيوم.
- ميثيل أمين.
- هيدرازين.
- هيدروكسيد الصوديوم.
- هيدروكسيد البوتاسيوم.
اقرأ أيضًا: مصطلحات علم الكيمياء : أهم التفاعلات الكيميائية
المصدر: 1
