اذكر أسماء ثلاثة أحماض وثلاث قواعد واكتب قائمة بالاستخدامات المنزلية أو الصناعية لكل منها ، تنتج الروابط الجديدة داخل المواد الناتجة بواسطةِ مجموعة من التفاعلات الكيميائية التي تمثل تكسيرًا للروابط الكيميائية في كافة المواد المتفاعلة للخروج بروابط جديدة؛ وبالتالي استحداث مواد جديدة متفاوتة عما سبق من حيث الخصائص الفيزيائية والكيميائية في آنٍ واحد، وتتضمن عادةً التفاعلات الكيميائية تغييرًا ملحوظًا في ترتيب الذرات الموجودة في الجزيئات الكيميائي.
الأحماض والقواعد
اذكر أسماء ثلاثة أحماض وثلاث قواعد واكتب قائمة بالاستخدامات المنزلية أو الصناعية لكل منها ، تحدث التفاعلات في الأحماض والقواعد كيميائيًا، وفي علم الكيمياء تتوفر العديد من طرق التفاعل فيما بينها، وتمنح المصطلحات الشائعة أهمية معينة للتفاعل وفقًا لحالته سواء كان غازًا أو سائلًا، ويعود الفضل لعالم الكيمياء الفرنسي أنطوان لافوازبيه باستحداثِ ذلك سنة 1776م، ومن الجدير بالذكرِ أن مفهوم توماس لوري ويوهانس نيكولاوس برونستد يستند عليه كليًا في دراسة التفاعلات بين الأحماض والقواعد.
اذكر أسماء ثلاثة أحماض وثلاث قواعد واكتب قائمة بالاستخدامات المنزلية أو الصناعية لكل منها
طُرح سؤالٌ على طلبة الصف الثاني المتوسط مفاده اذكر أسماء ثلاثة أحماض وثلاث قواعد واكتب قائمة بالاستخدامات المنزلية أو الصناعية لكل منها بالتفصيل، وفي موقع معلومات نقدم لكم الإجابة الشافية على النحو التالي:
- صناعة الخل، يدخل في تكوينه حمض الأسيتيك.
- الأسمدة، تحضر الأسمدة بالاعتمادِ على حمض الكبريتيك.
- صناعة الأصباغ والبلاستيك، يعتمد على حمض النيتريك في تحضير البلاستيك والأصباغ كيميائيًا.
- تخطيط الملاعب، من أبرز الأمثلة على القواعد هو هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم بشكلٍ رئيسي في تخطيط الملاعب.
- منظفات الأفران والصابون، يدخل هيدروكسيد الصوديوم ويستخدم كليًا في تحضير منظفات الأفران والصابون.
- المنظفات، المادة القاعدية الأمونيا هي المادة الرئيسية في تحضير منتجات التنظيف بمختلف أنواعها.
اقرأ أيضًا: قارن بين المادة النقية والمخلوط أعط مثالين على كل منهما
خصائص الأحماض والقواعد
- التفكك، تتخذ الأحماض خاصية التفكك وتتسم بها باعتبارها تتحلل ضمن محلول لتصبح أيونات الهيدروجين موجبة الشحنة وأيضًا أيونات ذات شحنة سالبة.
- التوازن الكيميائي، تتخذ الكهارل سمة محددة هي التوازن الكيميائي بعد التفكك لتصنف إلى أحماض ضعيفة، قوية، متوسطة.
- تفكك القواعد، تتحول في المحلول المائي إلى أيون الهيدروكسيد وكاتيون، ومن أبرزها هيدروكسيدات المعادن.
- التعادل الكيميائي، يحدث عند حدوث تفاعل بين حمض متوسط القوة وحمض قوي مع نسبة مكافئة من القلوي المتوسط أو القلوي القوي، لينتج محلول الملح.
- اتحاد الأيونات، تحدث تفاعلات أيونية بين -OH و -+H لينشأ الماء بتعادل كهربائي يتسم بوجود أس هيدروجيني له الرقم 7 ph=7.
اقرأ أيضًا: مصطلحات علم الكيمياء : أهم التفاعلات الكيميائية
اذكر أسماء ثلاثة أحماض وثلاث قواعد وأهميتها في الصناعة
- حمض الأسيتيك، مادة حامضية تدخل في حفظ الأغذية وتعقيمها وصناعة الخل.
- الستريك، يعد من أساسيات تحضير عصير الليمون والبرتقال الصناعي، وتعقيم الأطعمة من البكتيريا والفيروسات.
- الهيدروكلوريك، يشيع استخدامه في صناعة الصلب وتعقيم الصفائح المعدنية المختلفة.
- الكبريتيك، صناعة بطاريات المركبات.
- حمضا الكبريتيك والنيتريك، يمزجان معًا لتحضير الأسلحة والمتفجرات والأسمدة الزراعية وأيضًا الأصباغ والدهانات.
- الفوسفوريك، يشيع استخدامه في تحضير المشروبات الغازية.
- بيكربونات الصوديوم، تحضر منها وصفات المخبوزات وصودا الخبز.
في ختام مقالنا نأمل أن تكون الإجابة وافية كليًا للأسئلة التي تتمحور في الأذهان حول استخدامات الأحماض والقواعد في حياتنا اليومية، تابعوا إجابات الأسئلة جميعها عبر الموقع في قسم المناهج التعليمية السعودية لنبدد الصعوبات جميعها في التعليم عن بعد خلال جائحة كورونا.
